換算 pH 與氫離子濃度
這個氫離子濃度計算機串聯了四個常見的水溶液量值：pH、pOH、氫離子濃度與氫氧根離子濃度。選擇題目所給的數值，結果面板就會計算出其餘三個量。濃度以莫耳／升為單位輸入，也可以使用科學記號。本頁面將對數定義與 25°C 的 pKw 關係並列，讓學習者能夠區分一般定義與課堂上溫度特定的假設。
依循對數定義
計算採用 pH = −log10[H+] 與 pOH = −log10[OH−]。反推對數可得 [H+] = 10^(−pH) 或 [OH−] = 10^(−pOH)。因此 pH 每降低一個單位，代表氫離子活性或濃度近似值的數值增加十倍。濃度必須為正，因為零或負數的對數在實數範圍內並無結果。科學記號可讓像 1 × 10−7 mol/L 這類數值保持清晰易讀。
瞭解 25 度的 pKw 假設
在合併換算中，本頁面使用 pH + pOH = 14，對應於 25°C 稀薄水溶液的 pKw = 14。水的自體離子化會隨溫度變化，因此 14 並非適用於所有溶液與條件的通用常數。中性代表氫離子與氫氧根離子的活度相等，並非在任何溫度下都永遠是 pH 7。若題目提供其他 pKw 數值，除非先將輸入調整為該指定慣例，否則本頁面即非適用的計算工具。
檢查十的冪次與結果一致性
在預設 pH 7 下，依所述假設兩種離子的結果皆應顯示約 1 × 10−7 mol/L。將兩者顯示的濃度相乘可得約 1 × 10−14，pH 與 pOH 相加為 14。在本模型下，酸性結果的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度；鹼性結果則方向相反。這些關係有助於錯誤檢查，但並不能確認真實酸鹼的身分、強度或安全性。
活度、量測與安全解讀
熱力學上的 pH 是依氫離子活度定義，而基礎練習常以濃度替代。離子強度、校正、接界電位、二氧化碳吸收、溶劑組成及溫度，都可能使實測 pH 與單純的濃度計算結果不同。本結果並不建議進行中和、攝入、皮膚接觸、治療或化學處理。若涉及真實樣本或重大決策，請使用校正過的量測、安全資料及適當的專業方法。
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