找出水溶液反應中發生變化的物種
淨離子方程式計算機從一個標明各物種相態的分子方程式開始。它會先平衡該方程式，再把支援的強電解質水溶液物種拆解為離子，寫出完整離子方程式，然後消去兩端相同的水溶液離子。剩下的方程式將凸顯參與沉澱、強酸鹼中和或其他支援課堂情境中變化的物種。
請在加號分隔符兩側輸入空白，並將每個物種標記為 (aq)、(s)、(l) 或 (g)。相態很重要，因為水溶液中的強電解質會解離，而沉澱出的固體、純液體或氣體則維持原貌。未知的中性水溶液化合物會被拒絕，不會自動猜測。你也可以使用如 Ag+(aq) 或 SO4^2-(aq) 等表示法，明確輸入帶電荷的水溶液離子。
從分子方程式到完整離子方程式
第一步是進行一般的質量與電荷平衡。引擎接著查詢一張固定的規則表，涵蓋常見的強酸、強鹼和可溶性鹽。例如，BaCl2(aq) 會變成 Ba^2+(aq) + 2Cl-(aq)，而 Na2SO4(aq) 會變成 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)。BaSO4(s) 則維持完整的中性固體化學式。
規則表經過刻意界定並有版本控管。它不會將每個水相配方視為完全解離，因為弱酸、弱鹼、錯合物、離子對以及微溶物質都需要化學情境。比起虛構離子，予以拒絕是更安全且更具教育意義的做法。若化合物超出規則表的範圍，請輸入明確標示各離子的已知完整離子方程式，或採用更完整的平衡方法。
在例題中消去旁觀離子
以 BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 為例，完整離子式為 Ba^2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4(s) + 2Na+ + 2Cl-。鈉離子和氯離子在兩側以相同數量出現且未改變，因此屬於旁觀離子，應予以消去。
所得淨離子方程式為 Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)。原子數與淨電荷均守恆：左側總電荷為零，固體產物為中性。消去表格會明確列出被移除的項目，讓學習者能區分「旁觀離子」與「因形成沉澱而消失的離子」。
檢查相態、係數、原子與電荷
一個有效的淨離子方程式必須守恆所有元素與總電荷。係數在消去之後應化為最簡整數比。不要消去相態、電荷、化學式或係數發生變化的物種。例如，Ag+(aq) 與 AgCl(s) 並非相同的物種，雖然兩者都含銀，因此在沉澱反應中不能將銀消去。
強酸與強鹼的中和反應通常可化簡為 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)。弱酸通常保持分子形式，需要超出「完全強電解質解離」以外的規則。氧化還原方程式可能需要電子與平衡半反應。若所有物種都被消去，輸入的規則會顯示無淨變化；此時應檢查該反應是否真的會發生，或是否遺漏了重要的化學行為。
規則表的限制、安全性與隱私
這個教學引擎不是通用的溶解度、物種分佈或氧化還原求解工具。溫度、濃度、溶劑、錯合物形成、酸強度與離子強度都會改變實際行為。若需用於分析工作，請使用經驗證的溶解度數據、平衡常數與合適的化學模型。淨離子方程式也無法確立混合的安全性，或授權將真實試劑混合使用。
所有數值都在目前的瀏覽器分頁中計算。NexaCurrent 不會上傳您在這裡輸入的數量、化學式、化合物名稱、元素選擇或其他資訊，也不需要任何帳戶。複製是在看到答案與計算過程之後刻意進行的操作。重新整理或離開頁面會清除目前的計算結果，因此若結果在日後學習中需要，請自行保留複製的內容。