計算酸性或鹼性緩衝溶液的 pH
選擇由弱酸與共軛鹼組成的酸性緩衝溶液，或由弱鹼與共軛酸組成的鹼性緩衝溶液。輸入 pKa 或 pKb 以及正值且單位相符的量或濃度。計算機會使用其無因次比例，並顯示對數、pH 或 pOH 的代入過程，以及最終的緩衝溶液 pH。
當弱酸與共軛鹼的量相等時，pH = pKa。當弱鹼與共軛酸的量相等時，pOH = pKb，接著在 25°C 的假設下 pH = 14 − pOH。這些等比例的情況是有用的參考點，能幫助你輕易察覺分子與分母是否被顛倒。
使用亨德森－哈塞爾巴赫公式處理酸性緩衝溶液
酸模式使用 pH = pKa + log10(鹼/酸)。分子為共軛鹼，分母為弱酸。共軛鹼越多，計算出的 pH 越高；弱酸越多，pH 越低。當 pKa 為 4.76 且兩者量相等時，一的對數為零，結果為 pH 4.76。
當兩個輸入使用相同單位且代表同一最終溶液基準時，量可以是莫耳數或濃度。請勿將毫莫耳除以 mol/L，或將克除以莫耳。若混合前體積不同，請先以一致方式求出最終的量或濃度。計算機刻意標示每個角色，以減少將每組酸鹼對都以相同比例順序處理的常見錯誤。
使用鹼性緩衝關係
鹼模式使用 pOH = pKb + log10(共軛酸/弱鹼)，然後在 25°C 下以 pKw = 14 將 pOH 轉換為 pH。當 pKb 為 4.75 且共軛酸與鹼的量相等時，pOH 為 4.75，pH 為 9.25。共軛酸佔比越大，pOH 越高、pH 越低。
固定的 pKw 假設僅適用於所述的稀薄水溶液教學情境。水的自離子化會隨溫度變化，而熱力學上的 pH 仍取決於活度。若資料來源提供特定溫度的 pKw，嚴謹的計算應採用該值，而非一律套用 14。任何複製的鹼性緩衝結果都應同時保留其溫度前提。
檢查近似是否適用
共軛對比例必須為正且無因次。比例為十會使 pH 或 pOH 改變一個單位；比例為十分之一則改變負一個單位。將比例對調應使答案對 pKa 或 pKb 對稱。這些簡單的對數檢查可暴露欄位顛倒與十的冪次不一致之處。
Henderson–Hasselbalch 方程式在含有可觀數量兩種共軛形式的有效緩衝溶液中效果最佳。極端的比例、過於稀薄的溶液、強酸或強鹼過量、活度效應以及耦合平衡都可能使該近似表現不佳。數值答案並不能證明所輸入的混合物確實能作為有效的緩衝溶液。
適用範圍與私人使用
本緩衝 pH 計算機不會選擇試劑、平衡中和反應、計算混合後的濃度，也不考慮離子強度、隨溫度變化的常數、多質子物種、沉澱或生物反應。它僅評估所輸入的共軛對關係。當組成超出這些假設時，請使用完整的平衡模型。
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