選擇 pH 計算模型
pH 計算機分別提供單質子強酸、單價強鹼與單質子弱酸的模型。請先選擇化學情境，再輸入濃度。將這些路徑分開，可避免將強酸的捷徑悄悄套用於弱酸，或誤將氫氧根濃度當作氫離子濃度。
強酸／強鹼模式假設完全且一對一的解離。弱酸模式則使用正式的酸濃度與 Ka，接著求解簡單的平衡二次方程式。每個路徑都會顯示氫離子或氫氧根濃度、對數計算步驟，以及所回報 pH 估計值背後的假設。
計算強酸或強鹼的 pH
在強酸模型中，[H+] 以輸入的酸濃度近似，pH 為 −log10[H+]。因此 0.01 mol/L 的一質子強酸 pH 約為 2。此關係並非對會釋放多個質子或解離不完全的酸同樣適用。
在強鹼模型中，[OH−] 以濃度近似，pOH 為 −log10[OH−]，並在前述 25°C 稀水溶液假設下 pH = 14−pOH。0.01 mol/L 的一比一強鹼得出 pOH 為 2，pH 約為 12。
解弱單質子酸平衡
弱酸模式解 Ka = x²/(C−x)，其中 x 為簡化 HA 平衡的平衡氫離子濃度。採用穩定的正二次根，而非假設 x 可忽略。頁面也會顯示常見的 √(KaC) 近似法以供比較。
解離百分比提供實用的近似檢驗。當解離超過常用的 5% 準則時，會標示出平方根近似法，而非視為同樣可靠。精確的簡單根仍屬於有限濃度模型，未涵蓋水的自離子化、活度或額外的酸鹼反應。
瞭解濃度 pH 與活度 pH 的差異
熱力學上的 pH 透過氫離子活度定義。課堂計算常在稀釋條件下以濃度代替，但離子強度與活度係數會改變測得的 pH。溫度也會改變水的自離子化，因此 pKw = 14 在各溫度下並非通用常數。
極稀的強酸或強鹼輸入需要完整的水平衡處理，而濃溶液則需要活度模型，且可能超出一般水性 pH 標度的解釋範圍。由選定簡單模型得出的數值答案，並不代表實際樣本符合該模型。
量測、安全與私人計算
可使用此結果理解公式或檢查作業；當 pH 涉及健康、環境、製造或化學品操作時，請與校正過的量測或經驗證的平衡方法比對。本頁面不會辨識物質、評估腐蝕性、建議中和方式，或提供混合操作指示。
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